http://blog.sina.com.cn/s/blog_4c13c0480100yznx.html Web這是由於3d電子的存在，削弱了原子核對4s電子的吸引而易失去的。 過渡元素離子化時，大體是先失去ns電子，但也有先失去(n- 1)d電子的，像 釔 等。 能階交錯的順序不是絕對不變的，在原子序數大的原子中，3d軌域可能比4s軌域的能量低。

能階交錯 - 維基百科，自由的百科全書

Web论基态原子中3d和4s能级的能量孰高孰低. 二、其实电子填充轨道只是一种形象的说法，是一种思维模式，事实上电子在原子核外排布时并不存在先后填入的次序。. 如果用一个客观不存在的填充次序来判断能级能量的高低显然是错误的。. 虽然电子填充次序不存在 ... Web为什么 3d 写在 4s 之前？ 你在 4s 之前写 3d 因为 3d 没有完全填满。它具有不成对的电子，因此能级低于完全填充的 4s 壳层。 为什么4s轨道的能量低于3d？ 当我们比较这些时，我们发现球对称 4s 轨道中的电子比 3d 轨道中的电子花费更多的时间更接近原子核。 randall rh200 head

一个关于高中化学物质与结构的问题：3d轨道能量高还是4s轨道 …

WebFeb 8, 2009 · 比如4s电子，尽管它最常出现的球壳比3d电子最常出现的球壳要大，但同时4s电子又比3d电子更经常地深入内层（这称为“轨道贯穿”，也可以认为3d电子的轨道更 … Web氢原子的轨道能量仅与其主量子数n有关. 显然3d轨道主量子数小 能量低. 参考玻尔的氢原子模型. 氢原子的3d和其3s 3p轨道能量简并. 4s和其4p 4d轨道能量简并. 能级交叉的情况出现在质子数较多的原子之中. 无机化学肯定会讲Cotton原子轨道近似图. 去书上找找就知道了. WebNov 19, 2011 · 这是由于3d电子的存在，削弱了原子核对4s电子的吸引而易失去的。. 过渡元素离子化时， 大体是先失去ns电子，但也有先失去 (n-1)d电子的，像钇等 ... randall rice galveston county